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飽和溶液、不飽和溶液和過飽和溶液的區(qū)別,須先從物質(zhì)的溶解過程談起.當固體溶解時,其表面的基本微粒——分子或離子,由于和溶劑分子相互作用,漸漸離開固體表面而分布到整個溶劑的各個部分；與此同時,還進行著另一個相反的過程：溶質(zhì)微粒在溶液中不斷運動,為碰到固體表面時,又可能重新被吸引住,脫離溶液（從溶液中析出）,回到固體上來.如果,在溶劑的量一定以及溫度一定的條件下,在單位時間內(nèi)從固體溶質(zhì)進入溶液的分子（或離子）數(shù)目和從溶液中返回到固體上的分子（或離子）的數(shù)目相等,這時,就建立了動態(tài)平衡：

這時,溶液里所溶解的某種溶質(zhì)不能再增加了,外表看來固體也不再溶解了,溶液濃度已達到此溫度下的飽和值即達到飽和溶液狀態(tài).所以,飽和溶液是已溶的溶質(zhì)和過量的未溶溶質(zhì)達到動態(tài)平衡時的溶液.在一定溫度下,飽和溶液中所含溶質(zhì)的量是一定的.要制取某一溫度時的飽和溶液,必須把過量的溶質(zhì)加入溶劑中,使溶液中仍保留一部分過剩的溶質(zhì).

不飽和溶液是指未達到平衡還可以繼續(xù)溶解的溶液.也就是溶液中所含溶質(zhì)的量小于在此溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的含量時的溶液.

而過飽和溶液是指溶液中所含溶質(zhì)的量大于在這個溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的含量的溶液（即超過了正常的溶解度）.溶液中必須沒有固態(tài)溶質(zhì)存在才能產(chǎn)生過飽和溶液.

如何制作過飽和醋酸鈉溶液？

醋酸鈉在30℃的溶解度是35.04克。

用量筒量取100毫升的蒸餾水，倒入燒杯里，用天平稱量50克醋酸鈉，把50克醋酸鈉倒入燒杯里，把燒杯放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱，直到醋酸鈉全部溶解。再向溶液里加一些醋酸鈉晶體，這樣醋酸鈉過飽和溶液就做好了。

溶液最大濃度是飽和溶液，過飽和溶液就會析出晶體了。

過飽和醋酸鈉的屬性

過飽和僅僅只是一種特殊狀態(tài)，與醋酸性質(zhì)完全相同

附注：一定溫度、壓力下，當溶液中溶質(zhì)的濃度已超過該溫度、壓力下溶質(zhì)的溶解度，而溶質(zhì)仍不析出的現(xiàn)象叫過飽和現(xiàn)象，此時的溶液稱為過飽和溶液。

每一種晶體都有一定的排列規(guī)則，要有結(jié)晶中心使做無秩序運動著的溶質(zhì)集合起來，并且按照該晶體所特有的次序排列起來。不同的物質(zhì)，實現(xiàn)這種規(guī)則排列的難易程度不同，有些晶體要經(jīng)過相當長的時間才能自行產(chǎn)生結(jié)晶中心。而過飽和溶液并非處于平衡狀態(tài)，受到振動或者加入溶質(zhì)的晶體，則溶液里過量的溶質(zhì)就會析出而成為飽和溶液，即轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)，這說明過飽和溶液沒有飽和溶液穩(wěn)定，但還有一定的穩(wěn)定性。因此，這種狀態(tài)又叫介穩(wěn)狀態(tài)。